实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气．现用100ml的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.
实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气．现用100ml的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升，计算：
（MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+H2O）
（1）理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？
（2）被氧化的HCl的质量为多少克？
（MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+H2O）
（1）理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？
（2）被氧化的HCl的质量为多少克？
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解题思路：（1）根据n=
计算标准状况下5.6L的氯气的物质的量，根据方程式计算参加反应的二氧化锰的物质的量，再根据m=nM计算参加反应的二氧化锰的质量；
（2）被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒计算被氧化的HCl，再根据m=nM计算．
| V |
| Vm |
（2）被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒计算被氧化的HCl，再根据m=nM计算．
（1）标准状况下5.6L的氯气的物质的量为[5.6L/22.4L/mol]=0.25mol，
令参加反应的二氧化锰的物质的量为n，则：
MnO2+4HCl（浓）
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O
1mol 1mol
n 0.25mol
所以 n：0.25mol=1mol：1mol
解得n=0.25mol，
故参加反应的二氧化锰的质量为0.25mol×87g/mol=21.75g，
答：参加反应的二氧化锰的质量为21.75g．
（2）被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒可知，被氧化的HCl为0.25mol×2=0.5mol，故被氧化的HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，
答：被氧化的HCl的质量为18.25g．
点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．
考点点评： 本题考查根据方程式的计算，比较基础，注意掌握根据方程式的计算格式，侧重对基础知识的巩固．
1年前
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