实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应MnO2+4HCl（浓） △ . M
实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O来制取适量的氯气，现用足量的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6L．计算：
（1）理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？
（2）被氧化的HCl的质量为多少克？
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（1）理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？
（2）被氧化的HCl的质量为多少克？
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解题思路：（1）由氯气的体积，根据方程式计算需要二氧化锰的质量；
（2）被氧化的HCl生成氯气，根据Cl原子守恒可知n被氧化（HCl）=2n（Cl2），再根据m=nM计算．
（2）被氧化的HCl生成氯气，根据Cl原子守恒可知n被氧化（HCl）=2n（Cl2），再根据m=nM计算．
（1）设参加反应的二氧化锰质量为m，则：
MnO2+4HCl（浓）
△
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MnCl2+Cl2↑+2H2O
87g 22.4L
m 5.6L
所以，87g：m=22.4L：5.6L，解得m=21.75g，
答：参加反应的二氧化锰质量为21.75g．
（2）5.6L氯气的物质的量=[5.6L/22.4L/mol]=0.25mol，
被氧化的HCl生成氯气，根据Cl原子守恒可知n被氧化（HCl）=2n（Cl2）=0.25mol×2=0.5mol，
故被氧化的HCl的质量=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，
答：被氧化的HCl的质量为18.25g．
点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．
考点点评： 本题考查根据方程式进行的计算、氧化还原反应计算，难度不大，注意对基础知识的掌握．
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