实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓) △&

实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)
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MnCl2+Cl2↑+2H2O.
上述反应中MnO2发生______(填“氧化”或“还原”)反应,每有1molMnO2参加反应,转移______mol电子.
zzcl0123 1年前 已收到1个回答 举报

擦肩而过12 幼苗

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解题思路:根据元素化合价的变化判断,反应中Mn元素的化合价降低,Mn元素被还原,根据化合价变化的数目可确定电子转移的数目.

反应中Mn元素的化合价降低,Mn元素被还原,则MnO2发生还原反应,Mn化合价由+4价→+2价,则每有1molMnO2参加反应,转移2mol,
故答案为:还原;2.

点评:
本题考点: 氧化还原反应;氧化还原反应的电子转移数目计算.

考点点评: 本题考查氧化还原反应,题目难度不大,注意根据化合价变化的角度较大该题,氧化还原反应中得失电子的数目等于化合价变化的数目.

1年前

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