实验室中二氧化锰和浓盐酸的反应实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气,反应方程式为MnO2+4HCl(浓)——△

实验室中二氧化锰和浓盐酸的反应
实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气,反应方程式为MnO2+4HCl(浓)——△MnCl2+Cl2↑+H2O.如果有17.4gMnO2被还原,则：1.参加反应的氯化氢有多少克?2.被氧化的氯化氢的物质的量是多少?
搞不懂参加反应的氯化氢和被氧化的氯化氢有什么区别。

xiao_yao77 1年前已收到1个回答举报

50500963 花朵

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分析：首先解释一下,参加反应的是看配比来的也就是化学式前面的系数,从方程式可以看出,1份MnO2配4份HCl,那2份就配8份,3份就配12份,这个懂了?
其次,被氧化的HCl,就是Cl元素的化合价升高的那部分HCl,方程式左边有4个-1价的Cl,右边有两个-1价的C了,两个0价的Cl所以被氧化的Cl就是四分之二也就是一半,思路懂了?
解题如下：

1年前

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