实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） △
实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L．计算参加反应的二氧化锰的质量．
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取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L．计算参加反应的二氧化锰的质量．
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解题思路：根据n=
计算标准状况下11.2L的氯气的物质的量，根据方程式计算参加反应的二氧化锰的物质的量，再根据m=nM计算参加反应的二氧化锰的质量．
| V |
| Vm |
标准状况下11.2L的氯气的物质的量为[11.2L/22.4L/mol]=0.5mol，
令参加反应的二氧化锰的物质的量为n，则：
MnO2+4HCl（浓）
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O
1mol 1mol
n 0.5mol
所以：n：0.5mol=1mol：1mol
解得；n=0.5mol
故参加反应的二氧化锰的质量为0.5mol×87g/mol=43.5g，
答：参加反应的二氧化锰的质量为43.5g．
点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．
考点点评： 本题考查根据方程式的计算，比较基础，注意掌握根据方程式的计算格式．
1年前
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