实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O，
实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O，欲制得标准状况下4.48L氯气，
（1）参与反应的HCl的物质的量是多少？
（2）反应中实际被氧化的HCl的物质的量是多少？
（1）参与反应的HCl的物质的量是多少？
（2）反应中实际被氧化的HCl的物质的量是多少？
赞 潇湘遗林 幼苗
共回答了16个问题采纳率：87.5% 举报
解题思路：（1）根据n=
计算Cl2的物质的量，根据方程式计算参加反应的HCl的物质的量；
（2）被氧化的HCl生成Cl2，根据氯原子守恒可知，被氧化的HCl的物质的量是Cl2的2倍．
| V |
| Vm |
（2）被氧化的HCl生成Cl2，根据氯原子守恒可知，被氧化的HCl的物质的量是Cl2的2倍．
（1）标准状况下4.48LCl2的物质的量为：[4.48L/22.4L/mol]=0.2mol，则：
MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O
4 1
n（HCl） 0.2mol
故n（HCl）=0.2mol×4=0.8mol
答：参加反应的HCl的物质的量为0.8mol；
（2）被氧化的HCl生成Cl2，根据氯原子守恒可知，被氧化的HCl的物质的量是Cl2的2倍，
故被氧化的HCl为0.2mol×2=0.4mol，
答：被氧化的HCl的物质的量是0.4mol．
点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；氯气的实验室制法．
考点点评： 本题考查根据方程式的有关计算等，比较基础，注意反应中HCl起酸性、还原剂作用，各占一半．
1年前
8
可能相似的问题