guffaw886 幼苗
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A.0.1mol•L-1 NaHA溶液的pH=4,说明H2A为弱酸,HA-的电离程度大于HA-的水解程度,则溶液中c(A2-)>c(H2A),由于HA-只是部分水解,则c(HA-),则溶液中离子浓度关系为:c(HA-)>c(A2-)>c(H2A),故A正确;
B.1mol•L-1的NaHCO3溶液中,根据物料守恒可知:c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=c(Na+)=1mol•L-1,故B正确;
C.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中,溶液为中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知c(Cl-)=c(NH4+),则溶液中离子浓度大小关系为:c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-),故C正确;
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX的混合溶液中,由物料守恒可知:2c(Na+)=c(HX)+c(X-),若该混合溶液以电离为主,则c(X-)>c(Na+)>c(HX),若该溶液以水解为主,则c(HX)>c(Na+)>c(X-),c(Na+)会处于三者的中间位置,不可能存在c(Na+)>c(HX)>c(X-),故D错误;
故选D.
点评:
本题考点: 离子浓度大小的比较.
考点点评: 本题考查了酸碱混合的定性判断、溶液中离子浓度大小比较,题目难度中等,注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法,能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理等知识判断溶液中离子浓度大小.
1年前
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你能帮帮他们吗