根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答问题：氧化剂与还原剂的分子个数比是多少?当有4molNH3参加反应时

根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答问题：氧化剂与还原剂的分子个数比是多少?当有4molNH3参加反应时,
被氧化的物质是多杀克?转移的电子数是多少?生成的N2是多少? 急,要详细过程
xxxx76 1年前 已收到4个回答 举报
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形心 幼苗

共回答了21个问题采纳率：85.7% 举报

首先分析化学方程式,8molNH3参与反应,被氧化的只有2mol,6mol生成了NH4Cl,没有参与氧化还原反应.当有4molNH3参加反应时,被氧化的氨气为1mol,质量为17g,转移电子数根据化合价可以判断,由-3到0,1mol氨气转移3mol电子,生成氮气0.5mol

1年前

10

豪佳货架 幼苗

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被氧化了6个电子，还原了6个电子，氧化剂是Cl2 还原剂是NH3当4MOLNH3参加反应是生成0.5molnN2

1年前

1

monday123 幼苗

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3mol氧化剂Cl2与8mol还原剂NH3反应时，只有2mol NH3发生了氧化还原反应。
分子个数比为3;2
被氧化的物质是NH3，4molNH3反应只有1mol被氧化，被氧化的NH3是17*1=17g
转移的电子数就是Cl2获得的电子数，8molNH3参加反应有6mol电子，4molNH3参加反应时，转移的电子数是3mol
生成的N2是0.5mol为什么4mol...

1年前

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perfectGG 幼苗

共回答了9个问题 举报

1、首先判断出，Cl2是氧化剂，并且全部被还原了，NH3是还原剂，但只有2分子的NH3被氧化生成了1分子的N2（另外的6分子NH3反应后变成了NH4+，化合价并没有变化），因此氧化剂与还原剂得到分子个数比为3:2
2、被氧化的是NH3，其有8分子的NH3参加反应时，被氧化的只有2分子，同时转移的电子数为6个。如果有4molNH3参加反应时，则对应的减半只有3mol的NH3被氧化了，质量为5...

1年前

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