根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题．
根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题．
（1）氧化剂______，氧化产物______．
（2）被氧化与被还原的原子数之比为______．
（3）当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是______g．
（4）当反应过程中有3mol电子转移时，参加反应的NH3的物质的量为______mol．
（5）用双线桥法标明电子转移的方向和数目______．
（1）氧化剂______，氧化产物______．
（2）被氧化与被还原的原子数之比为______．
（3）当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是______g．
（4）当反应过程中有3mol电子转移时，参加反应的NH3的物质的量为______mol．
（5）用双线桥法标明电子转移的方向和数目______．
赞 星雨_jiang 种子
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解题思路：该反应中N元素化合价由-3价变为0价、Cl元素化合价由0价变为-1价，所以NH3是还原剂、Cl2是氧化剂，再结合氮气和还原剂之间的关系式计算被氧化的物质的质量．
（1）该反应中N元素化合价由-3价变为0价、Cl元素化合价由0价变为-1价，所以NH3是还原剂、Cl2是氧化剂，N2为氧化产物，故答案为：Cl2；N2；（2）由方程式可知，当有8mol氨气参加反应，有2mol被氧化，同时有3mol氯气参...
点评：
本题考点： 氧化还原反应．
考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．
1年前
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你能帮帮他们吗