根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：

根据反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，回答下列问题：
（1）该反应中氧化剂是______，被氧化的是______元素．
（2）该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．
（3）用双线桥法标出电子转移的方向与数目______．

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解题思路：反应8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，N元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，该反应中转移6e^-，以此来解答．

（1）反应中Cl元素的化合价降低，则Cl₂为氧化剂，N元素的化合价升高，失去电子被氧化，故答案为：Cl₂；N；
（2）由反应可知，3mol氧化剂与2mol还原剂转移电子相等，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故答案为：3：2．
（3）用双线桥标出电子转移的方向和数目可为，故答案为：．

点评：
本题考点：氧化还原反应．

考点点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．

1年前

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