1.在下列反应中5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H20被氧化与被还原的氮元素的质量比为A.1:1 B.5:3 C.
1.在下列反应中
5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H20
被氧化与被还原的氮元素的质量比为
A.1:1 B.5:3 C.3:5 D.5:4
这一题应该怎么分析呢?B
2.2KClO3+4HCl（浓）=加热=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O
浓盐酸在反应中体现出来的性质是
还原性/酸性/还原性和酸性
我选的是还原性 还原性和酸性 为什么?
3.导电能力弱的溶液一定是弱电解质溶液.这句话对吗?
通常只有在水溶液里发生的离子反应才能写成离子方程式.这句话对吗?为什么?
4.用250mL容量瓶配制150mL一定浓度的盐酸.
5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H20
被氧化与被还原的氮元素的质量比为
A.1:1 B.5:3 C.3:5 D.5:4
这一题应该怎么分析呢?B
2.2KClO3+4HCl（浓）=加热=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O
浓盐酸在反应中体现出来的性质是
还原性/酸性/还原性和酸性
我选的是还原性 还原性和酸性 为什么?
3.导电能力弱的溶液一定是弱电解质溶液.这句话对吗?
通常只有在水溶液里发生的离子反应才能写成离子方程式.这句话对吗?为什么?
4.用250mL容量瓶配制150mL一定浓度的盐酸.
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huahuawendao 幼苗
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1.N的价态降低了,也升高了
2.CI2与H2O是HCIO分解而来,HCIO是酸,根据强酸制弱酸得HCI显酸性
3.错的 因为有些强电解质只有在熔融状态下才完全电离,熔融状态的反应也能用离子方程式.
4.不可以,只能用150mL的.
2.CI2与H2O是HCIO分解而来,HCIO是酸,根据强酸制弱酸得HCI显酸性
3.错的 因为有些强电解质只有在熔融状态下才完全电离,熔融状态的反应也能用离子方程式.
4.不可以,只能用150mL的.
1年前
2
wudandan0528 幼苗
共回答了29个问题 举报
1 选B
不用分析那么多，知道-3价的被氧化，+5价的被还原，都变成0价，所以选B
2 由于有KCl的存在，盐酸成盐了，所以显酸性
3 不对，比如BaSO4溶液，含有离子极少，但是BaSO4是强电解质
4 不可以，容量瓶只能配制容量指定的体积的溶液。
（真是实际的话可以配250，取用150就可以了）...
不用分析那么多，知道-3价的被氧化，+5价的被还原，都变成0价，所以选B
2 由于有KCl的存在，盐酸成盐了，所以显酸性
3 不对，比如BaSO4溶液，含有离子极少，但是BaSO4是强电解质
4 不可以，容量瓶只能配制容量指定的体积的溶液。
（真是实际的话可以配250，取用150就可以了）...
1年前
0
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5NH4NO3==4N2+2HNO3+9H2O是完全氧化反应吗
1年前2个回答
你能帮帮他们吗