在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O中,发生氧化反应和发生还原反应的氮原子个数比是

在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O中,发生氧化反应和发生还原反应的氮原子个数比是
1 分钟前wsn719812486 | 分类：化学 | 浏览3次
解答过程如下在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中,NH4+→N2,N元素的化合价由-3价→0价,-3价的N元素被氧化,化合价升高3价,NO3-→N2,N元素的化合价由+5价→0价,+5价的N元素化合价降低,被还原,化合价降低5价,根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等可知,发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是5：3,
我的问题是,为什么不用考虑NH4+它的N原子变成了NO3 2-中的氮原子?

wandaotian 1年前已收到1个回答举报

kathlin 幼苗

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因为氧化还原反应中,化合价变化遵循只靠拢不交叉的原则.
HNO3中的N可以从反应物的NO3-中直接获得,没有必要发生氧化还原从NH4+中获得.

虽然本题不是在溶液中进行的,但为了便于分析问题,写成离子方程式会清楚很多.
5 NH4+ + 3 NO3- = 2 H+ + 4 N2 + 9 H2O
显而易见,5 NO3- 只有3 NO3-被还原为N2了,剩余的2 NO3-进入HNO3中.

电子转移情况：

NH4+ → N2,N元素化合价-3→0,化合价升高3.
NO3-→N2,N元素化合价+5→0,化合价降低5.
所以发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是5：3

1年前

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