在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是（ ）
在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是（ ）
A. 1：1
B. 3：5
C. 5：3
D. 2：8
A. 1：1
B. 3：5
C. 5：3
D. 2：8
赞 石全石硕果磊磊 幼苗
共回答了18个问题采纳率：88.9% 举报
解题思路：5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，N元素的化合价由-3价升高为0，失去电子发生氧化反应；N元素的化合价由+5价降低为0，得到电子发生还原反应，以此来解答．
5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，N元素的化合价由-3价升高为0，失去电子发生氧化反应；N元素的化合价由+5价降低为0，得到电子发生还原反应，由反应可知，5molN失去电子与3molN得到电子相同，则氮原子发生氧化反应和还原反应的质量比等于物质的量比，均为5：3，
故选C．
点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．
考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度不大．
1年前
10
可能相似的问题
-
5NH4NO3==4N2+2HNO3+9H2O是完全氧化反应吗
1年前2个回答
你能帮帮他们吗