lmarain 幼苗
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①设反应放出氢气质量为x,生成硫酸锌质量为y,消耗硫酸质量为z.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
32.5g z y x
[65/2=
32.5g
X] 解得:X=1g
[65/161=
32.5g
y] 解得:y=80.5g
[65/98=
32.5g
Z] 解得:Z=49g
②这种硫酸溶液中溶质的质量分数是:[49g/150g×100%=32.7%
③100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸,需加水的质量为W
100g×32.7%=(100+w)×20% 解得:w=63.5g
④反应后所得溶液的质量是:150g+32.5g-1g=181.5g
反应后所得溶液的溶质质量分数是:
80.5g
181.5g]×100%=44.4%.
答:①可制得氢气是1克,把溶液蒸干,得,80.5克硫酸锌;②这种硫酸溶液中溶质的质量分数是32.7%;③100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸,需加水63.5克;④反应后所得溶液的溶质质量分数是44.4.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;用水稀释改变浓度的方法;有关溶质质量分数的简单计算.
考点点评: 本题主要考查了根据化学方程式的计算、有关溶液的计算.浓溶液加水稀释,溶液溶质质量分数减小,但溶液中溶质的质量不变.
1年前
1年前1个回答
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32.5g 锌可以跟150g 某硫酸溶液恰好完全反应.试计算:
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(10分)32.5g锌可以跟150g硫酸溶液恰好完全反应。计算:
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1年前3个回答
你能帮帮他们吗