bird19850421 幼苗
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①设反应生成硫酸锌质量为x,放出氢气质量为y,消耗硫酸质量为z.
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
32.5g zx y
[65/32.5g=
161
x]
解之得 x=80.5g
[2/y=
65
32.5g] 解之得 y=1g
[65/32.5g=
98
z]解之得 z=49g
②反应的硫酸溶液中溶质质量分数=[49g/150g]×100%≈32.7%;
③100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸,需加水的质量为W
100g×32.7%=(100+w)×20%
w=63.5g
答:①可制得氢气的质量为1g;硫酸锌的质量为80.5g;
②这种硫酸溶液中溶质的质量分数是32.7%;
③100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸,需加水的质量63.5g.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;用水稀释改变浓度的方法;有关溶质质量分数的简单计算.
考点点评: 浓溶液加水稀释,溶液溶质质量分数减小,但溶液中溶质的质量不变.
1年前
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32.5g 锌可以跟150g 某硫酸溶液恰好完全反应.试计算:
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(10分)32.5g锌可以跟150g硫酸溶液恰好完全反应。计算:
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你能帮帮他们吗