rabbit_mm 幼苗
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(1)设反应生成硫酸锌质量为x,放出氢气质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
32.5g x y
[65/32.5g]=[161/x]
x=80.5g
[65/32.5g]=[2/y]
y=1g
(2)依据质量守恒定律可知消耗硫酸的质量是:80.5g+1g-32.5g=49g
这种硫酸溶液中溶质的质量分数是:[49g/150g]×100%≈32.7%;
(3)反应后所得溶液的质量是:150g+32.5g-1g=181.5g
反应后所得溶液的溶质质量分数是:[80.5g/181.5g]×100%=44.4%;
(4)设100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸,需加水的质量为W
100g×32.7%=(100+w)×20%
解得:w=63.5g
答:(1)可制得氢气1克,把溶液蒸干,得80.5克硫酸锌;
(2)这种硫酸溶液中溶质的质量分数是32.7%;
(3)反应后所得溶液的溶质质量分数是44.4%;
(4)100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸,需加水63.5克.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
考点点评: 本题主要考查了根据化学方程式的计算、有关溶液的计算.浓溶液加水稀释,溶液溶质质量分数减小,但溶液中溶质的质量不变,要结合方程式细心分析解答.
1年前
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32.5g 锌可以跟150g 某硫酸溶液恰好完全反应.试计算:
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(10分)32.5g锌可以跟150g硫酸溶液恰好完全反应。计算:
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