天街小雨1 幼苗
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①设反应生成硫酸锌质量为x,放出氢气质量为y,消耗硫酸质量为z
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
32.5g z x y
[65/32.5g=
98
z=
161
x=
2
y]
x=80.5g y=1g z=49g
②硫酸溶液中溶质的质量分数是[49g/150g]×100%=32.7%
③反应后所得溶液的溶质质量分数=[80.5g/32.5g+150g−1g]×100%≈44.4%
答:①可制得氢气1克.
②这种硫酸溶液中溶质的质量分数是32.7%.③反应后所得溶液中溶质的质量分数是44.4%.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
考点点评: 在解此类题时,首先要分析题中的反应原理,书写方程式,找出比例关系,解出需要的数据是解题的关键.
1年前
1年前1个回答
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(10分)32.5g锌可以跟150g硫酸溶液恰好完全反应。计算:
1年前1个回答
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1年前2个回答
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你能帮帮他们吗