32.5g 锌可以跟150g 硫酸溶液恰好完全反应.计算:

32.5g 锌可以跟150g 硫酸溶液恰好完全反应.计算:
①可制得氢气多少克?
②这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
③反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
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天街小雨1 幼苗

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解题思路:①根据反应的化学方程式,由金属锌的质量利用化学方程式可计算生成氢气质量;
②根据反应计算出32.5g恰好完全反应消耗硫酸的质量,利用溶质质量分数公式计算稀硫酸溶液的质量分数;
③所得溶液为硫酸锌溶液,利用反应后的溶液等于锌和稀硫酸的质量之和减去生成的氢气质量,而后进行解答.

①设反应生成硫酸锌质量为x,放出氢气质量为y,消耗硫酸质量为z
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
65 98 161 2
32.5g z x y
[65/32.5g=
98
z=
161
x=
2
y]
x=80.5g y=1g z=49g
②硫酸溶液中溶质的质量分数是[49g/150g]×100%=32.7%
③反应后所得溶液的溶质质量分数=[80.5g/32.5g+150g−1g]×100%≈44.4%
答:①可制得氢气1克.
②这种硫酸溶液中溶质的质量分数是32.7%.③反应后所得溶液中溶质的质量分数是44.4%.

点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.

考点点评: 在解此类题时,首先要分析题中的反应原理,书写方程式,找出比例关系,解出需要的数据是解题的关键.

1年前

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