24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液，恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素C
24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液，恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（ ）
A. +6
B. +3
C. +2
D. 0
A. +6
B. +3
C. +2
D. 0
赞 huangwc 幼苗
共回答了17个问题采纳率：100% 举报
解题思路：Na2SO3溶液与K2Cr2O7溶液发生氧化还原反应时，Na2SO3中的硫元素被氧化，K2Cr2O7中的铬元素被还原，得失电子的总数相等．
根据题目已知条件：Na2SO3的物质的量是0.0012mol，K2Cr2O7的物质的量是0.0004mol，也就是说参与反应的Na2SO3和K2Cr2O7的物质的量的比是3：1，作为还原剂，Na2SO3中只有S可以升价（不可能生成O2），从+4到+6，升了2价...
点评：
本题考点： 氧化还原反应的电子转移数目计算．
考点点评： 本题是一道关于氧化还原反应中电子转移数目的计算题，注意电子守恒思想的灵活运用．
1年前
10
可能相似的问题
你能帮帮他们吗