某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理．

某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理．
按照实验步骤依次回答下列问题：
（1）导线中电子流向为______（用a、b表示）；
（2）写出装置中镀锌电极上的电极反应式：______；
（3）若装置中铜电极的质量增加1.28g，则导线中转移的电子数目为______；
（4）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K⁺、Cl^-的移动方向向表述正确的是______．
A．盐桥中的K⁺向左侧烧杯移动、Cl^-向右烧杯移动
B．盐桥中的K⁺向右侧烧杯移动、Cl^-向左烧杯移动
C．盐桥中的K⁺、Cl^-都向左侧烧杯移动
D．盐桥中的K⁺、Cl^-几乎不移动．

bigsea632632 1年前已收到1个回答举报

右手吧幼苗

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解题思路：（1）根据金属活泼性判断正负极，原电池中，电子由负极流向正极；
（2）锌为负极，锌失电子变成锌离子；
（3）根据电极反应式进行相关计算，得出正确结论；
（4）根据正负极判断阴阳离子的移动方向．

（1）锌铜原电池中，锌比铜活泼，故锌为负极，铜为正极．原电池中，电子由负极流向正极，故电子的流向为a→b，故答案为：a→b；
（2）Zn为负极，锌电极上的电极反应式为 Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案为：Zn-2e^-=Zn²⁺；
（3）1.28g铜物质的量为0.02mol，由电极反应式Cu²⁺+2e^-=Cu可知，生成1mol铜，转移2mol电子，故生成0.02mol铜，导线中转移0.04mol电子，电子数目为0.04N_A，故答案为：0.04N_A；
（4）左侧烧杯中锌失电子变成锌离子，使得锌电极附近带正电荷，吸引阴离子向左侧烧杯移动，右侧烧杯中铜离子得到电子变成铜，使得铜电极附近带负电荷，吸引阳离子向右侧烧杯移动，故盐桥中的K⁺向右侧烧杯移动、Cl^-向左侧烧杯移动，
故答案为：B．

点评：
本题考点：原电池和电解池的工作原理．

考点点评：本题主要考查了原电池的工作原理，注意把握正负极的判断、电极方程式的书写以及电子守恒在计算中的应用，题目难度不大．

1年前

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