某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理（Cu元素的相对原子

图为原电池装置，Zn为负极，Cu为正极，
（1）电子由负极流向正极，则电子流向为由a到b（或a→b）；
故答案为：由a到b（或a→b）；
（2）负极Zn失去电子，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案为：Zn-2e^-=Zn²⁺；
（3）铜电极发生Cu²⁺+2e^-=Cu，增加0.64g，n（Cu）=[0.64g/64g/mol]=0.01mol，转移0.02mol电子，转移电子数目为0.02mol×N_A=1.204×10²²；
故答案为：1.204×10²²；
（4）盐桥中的K⁺、Cl^-的移动方向为阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，右侧为负极，左侧为正极，只有B正确，故答案为：B；
（5）除去Cu²⁺，可促进其水解生成沉淀，注意不引入新的杂质，AC会引入杂质，D抑制水解，只有B符合，故答案为：B；

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查原电池和电解池，侧重反应原理的考查，考查点较全面细致，注重学生基础知识和基本能力的考查，明确计算中的电子守恒及电极反应，题目难度不大．