向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1

解题思路：混合物与硝酸反应时恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为硝酸亚铁，由铁元素守恒可知，足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量与硝酸亚铁中的铁的物质的量相同，根据硝酸的物质的量和生成NO的物质的量，求出溶液中硝酸亚铁的物质的量．

因一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe（NO₃）₂，1.344L NO（标准状况）的物质的量为[1.344L/22.4L/mol]=0.06mol，根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.12L×4mol/L-0.06mol=0.42mol，所以硝酸亚铁的物质的量为[0.42mol/2]=0.21mol，由铁元素守恒可知，得到铁的物质的量为n（Fe）=0.21mol．
故选：B．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查学生利用原子守恒的方法来计算，明确硝酸亚铁与硝酸的关系，硝酸亚铁中铁元素与原混合物中的铁元素的关系是解答的关键．

第一步是分析
1.混合物完全溶解，确定Fe已完全参与反应，
2.无血红色,则无三价铁Fe2O3已完全参与反应，
3.由此可以推出该溶液内最终完全是正二价的亚铁离子
4.最终确定在这个溶液中，只有硝酸根离子与亚铁离子
5.由离子数的守恒可以推断出，硝酸根离子与亚铁离子的比例为2：1
也就是溶液中只存在Fe(NO3)2
接着根据推断出的条件计...

选B;
因为往所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现
所以溶液中的溶质为Fe(NO3)2
120mL 4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344L NO即0.06mol
所以溶液中的NO3-离子的物质的量为0.12×4-0.06=0.42mol
所以Fe(NO3)2的物质的量为0.21mol
能得到铁的物质的量为0.21mol...