氧化铁和三氧化铁和稀硝酸反应给我反应方程试``要2个向一定量的Fe FeO Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/

3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O
与变价金属低价氧化物反应,HNO3显示酸性和氧化性
与变价金属高价氧化物反应,HNO3只显示酸性
这个题目其实不需要写方程式
一定要写,除了上面俩,还有Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2,可能有3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
不用考虑方程式
加KSCN无血红色,说明最后溶液溶质是Fe（NO3）2,n（NO3-）=0.12*4-1.344/22.4=0.42mol,所以n（Fe2+）=0.21mol
全部固体恰好溶解,所以Fe守恒,所以m（Fe）=0.21*56=11.76g

首先，不存在三氧化铁这种物质，应当是三氧化二铁，三氧化二铁就是氧化铁，你要明白。
Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O
没有气体产生，因为这里的+3价铁已经是最高价态，虽然硝酸是强氧化性酸，但是也不能再氧化铁了，自然硝酸就不能被还原而放出气体了。
你这个题目有问题，或者你叙述有问题，请你仔细地把题目完整发上来。...