实验室用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g•cm-3）配制500mL 0.2mol•L-1稀H2SO4溶液，

解题思路：（1）根据C=[1000ρω%/M]求出浓硫酸的浓度，再根据溶液的稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来求解；
（2）根据需要量取的浓硫酸的体积来选用合适的量筒；
（4）移液是将稀释并冷却的溶液转移到500ml容量瓶中；
（7）定容时待液面离刻度线1～2CM时，要改用胶头滴管进行滴加，至凹液面的最低处与刻度线相切；
（8）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=[n/V]分析对所配溶液的浓度影响．

（1）根据C=[1000ρω%/M]可知浓硫酸的浓度C=[1000×1.84×98%/98]=18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为VL，根据溶液的稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：
18.4mol/L×VL=0.5L×0.2mol•L^-1
解得V=0.0054L=5.4ml
故答案为：5.4；
（2）需要的浓硫酸为5.4ml，则根据量筒的选用规则是“大而近”，故选用10ml的量筒，故答案为：10；
（4）移液是将稀释并冷却的溶液转移到500ml容量瓶中，故答案为：500ml容量瓶；
（7）定容时，继续向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管进行定容，要逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，故答案为：胶头滴管，溶液的凹液面正好与刻度线相切；
（8）①没有进行操作步骤（5），导致溶质损失，溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
②在第（4）步不慎有少量液体流到容量瓶外，会导致溶质损失，溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
③容量瓶没干燥，内壁附有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度无影响，故答案为：无影响；
④在定容观察液面时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高．

点评：
本题考点： 溶液的配制．

考点点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度中等，注意熟练掌握配制一定物质的量浓度的溶液的步骤，本题难度、易错点为误差分析，注意明确误差分析的方法．