实验室用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g•cm-3)配制1.5mol•L-1稀H2SO4溶液100mL.

实验室用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g•cm-3)配制1.5mol•L-1稀H2SO4溶液100mL.
(1)计算所需浓H2SO4体积为______.
(2)量取所需浓H2SO4,应选用______.
(3)稀释浓H2SO4的方法(简要操作)______
(4)容量瓶使用前,检验其是否漏水的方法是______
以下操作会引起最后所配溶液的浓度发生什么变化,请填写(偏高、偏低、无影响)
(5)稀释后的浓H2SO4若立即转移至容量瓶中,所配溶液的浓度将______
(6)容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水______
(7)所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______
(8)定容时俯视刻度线______
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紫彩乃粉丝 花朵

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解题思路:(1)根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算;
(2)为减小误差,所用量筒和所量取的与液体的体积相近;
(3)稀释浓硫酸时,为防止酸液飞溅,应将密度大的液体加入到密度小的液体中;
(4)容量瓶使用前,检验其是否漏水的方法是:在容量瓶中注入少量水,盖上瓶塞倒转观察,将瓶塞旋转1800再倒转观察;
(5)~(8)根据c=
n
V],判断实验操作对n或V的影响,以此判断实验误差.

(1)浓硫酸的物质的量浓度为:c=[1000ρw/M]=[1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L,
设需要浓硫酸的体积为V,则18.4mol/L×V=0.1L×1.5mol/L,解之得:V=0.0082L,即8.2ml,
故答案为:8.2ml;
(2)为减小误差,所用量筒和所量取的与液体的体积相近,应用10ml量筒,故答案为:10ml量筒;
(3)稀释浓硫酸时,为防止酸液飞溅,应将密度大的液体加入到密度小的液体中,即将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中,并用玻璃棒搅拌,
故答案为:将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中,并用玻璃棒搅拌;
(4)容量瓶使用前,检验其是否漏水的方法是:在容量瓶中注入少量水,盖上瓶塞倒转观察,将瓶塞旋转1800再倒转观察,
故答案为:在容量瓶中注入少量水,盖上瓶塞倒转观察,将瓶塞旋转1800再倒转观察;
(5)稀释后的浓H2SO4若立即转移至容量瓶中,会使溶液温度偏高,溶液冷却后体积偏小,溶液浓度偏高,故答案为:偏高;
(6)容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水对实验结果无影响,故答案为:无影响;
(7)所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤,会导致溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故答案为:偏低;
(8)定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故答案为:偏高.

点评:
本题考点: 配制一定物质的量浓度的溶液.

考点点评: 本题考查溶液的配制实验,题目难度不大,注意实验的基本操作方法和注意事项.

1年前

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