（1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量．

（1）①已知稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，稀盐酸和氢氧化钡稀溶液都是强酸和强碱的稀溶液，则
反应的热化学方程式为
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2 Ba（OH） ₂ （aq）+HCl （aq）═
1
2 BaCl ₂ （aq）+H ₂ O△H=-57.3 kJ/mol，
故答案为：
1
2 Ba（OH） ₂ （aq）+HCl （aq）═
1
2 BaCl ₂ （aq）+H ₂ O△H=-57.3 kJ/mol；
②100mL 0.50mol/L盐酸与100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.1L×0.50mol=0.05mol，
溶液的质量为：200ml×1g/ml=200g，温度变化的值为△T=24.9℃-21.5℃=3.4℃，
则生成0.05mol水放出的热量为Q=m•c•△T=200g×4.18J/（g•℃）×3.4℃=2842.4J，即2.842kJ，
所以实验测得的中和热△H=-
2.842kJ
0.05mol =-56.8 kJ/mol，
故答案为：-56.8 kJ/mol；
③醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以用含1mol CH ₃ COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，
故答案为：小于；醋酸的电离过程吸热；
（2）在催化剂的作用下CH ₄ 还原NO可以得到三种产物（该条件下均为气体），则三种气体为N ₂ 、CO ₂ 、H ₂ O，
反应的化学方程式为CH ₄ +4NO=2N ₂ +CO ₂ +2H ₂ O，
理论上每消耗标况下22.4L（即1mol） NO就能放出290kJ的热量，则消耗4molNO放出4×290kJ=1160kJ的热量，
所以反应的热化学方程式为CH ₄ （g）+4NO（g）=2N ₂ （g）+CO ₂ （g）+2H ₂ O（g）△H=-1160 kJ•mol ^-1 ，
故答案为：CH ₄ （g）+4NO（g）=2N ₂ （g）+CO ₂ （g）+2H ₂ O（g）△H=-1160 kJ•mol ^-1 ；