dxc1 幼苗
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(1)①已知稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量,稀盐酸和氢氧化钡稀溶液都是强酸和强碱的稀溶液,则
反应的热化学方程式为[1/2]Ba(OH)2(aq)+HCl (aq)═[1/2]BaCl2(aq)+H2O△H=-57.3 kJ/mol,
故答案为:[1/2]Ba(OH)2(aq)+HCl (aq)═[1/2]BaCl2(aq)+H2O△H=-57.3 kJ/mol;
②100mL 0.50mol/L盐酸与100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.1L×0.50mol=0.05mol,
溶液的质量为:200ml×1g/ml=200g,温度变化的值为△T=24.9℃-21.5℃=3.4℃,
则生成0.05mol水放出的热量为Q=m•c•△T=200g×4.18J/(g•℃)×3.4℃=2842.4J,即2.842kJ,
所以实验测得的中和热△H=-[2.842kJ/0.05mol]=-56.8 kJ/mol,
故答案为:-56.8 kJ/mol;
③醋酸为弱酸,电离过程为吸热过程,所以用含1mol CH3COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应,反应放出的热量小于57.3kJ,
故答案为:小于;醋酸的电离过程吸热;
(2)在催化剂的作用下CH4还原NO可以得到三种产物(该条件下均为气体),则三种气体为N2、CO2、H2O,
反应的化学方程式为CH4+4NO=2N2+CO2+2H2O,
理论上每消耗标况下22.4L(即1mol) NO就能放出290kJ的热量,则消耗4molNO放出4×290kJ=1160kJ的热量,
所以反应的热化学方程式为CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160 kJ•mol-1 ,
故答案为:CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160 kJ•mol-1 ;
点评:
本题考点: 热化学方程式;有关反应热的计算.
考点点评: 本题考查热化学方程式以及反应热的计算,题目难度中等,注意理解中和热的概念、把握热化学方程式的书写方法,以及利用化学方程式计算反应热等问题.
1年前
(1)稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3 kJ的热。
1年前1个回答
1年前3个回答
稀盐酸和氨水反应生成1mol水为什么不放出57.3kj热量?
1年前3个回答
你能帮帮他们吗