（1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量．
（1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量．
①实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热．请写出能表示该反应中和热的热化学方程式______；
②分别取100mL 0.50mol/L盐酸与100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．实验时，测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5℃，反应后混合溶液的温度为24.9℃．则实验测得的中和热△H=______（保留1位小数）；
③如果用含1mol CH3COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量______57.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是______．
（2）在催化剂的作用下CH4还原NO可以得到三种产物（该条件下均为气体），利用此反应能消除环境污染物NO．理论上每消耗标况下22.4L NO就能放出290kJ的热量．写出该反应的热化学方程式______．
①实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热．请写出能表示该反应中和热的热化学方程式______；
②分别取100mL 0.50mol/L盐酸与100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．实验时，测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5℃，反应后混合溶液的温度为24.9℃．则实验测得的中和热△H=______（保留1位小数）；
③如果用含1mol CH3COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量______57.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是______．
（2）在催化剂的作用下CH4还原NO可以得到三种产物（该条件下均为气体），利用此反应能消除环境污染物NO．理论上每消耗标况下22.4L NO就能放出290kJ的热量．写出该反应的热化学方程式______．
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解题思路：（1）①根据酸碱中和反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量书写热化学方程式；
②根据Q=m•c•△T计算；
③根据弱电解质电离吸热分析；
（2）根据题意书写化学方程式，根据生成NO的物质的量以及对应的热量书写热化学方程式．
②根据Q=m•c•△T计算；
③根据弱电解质电离吸热分析；
（2）根据题意书写化学方程式，根据生成NO的物质的量以及对应的热量书写热化学方程式．
（1）①已知稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，稀盐酸和氢氧化钡稀溶液都是强酸和强碱的稀溶液，则反应的热化学方程式为12Ba（OH）2（aq）+HCl （aq）═12BaCl2（aq）+H2O△H=-57.3 kJ/mol，故答...
点评：
本题考点： 热化学方程式；有关反应热的计算．
考点点评： 本题考查热化学方程式以及反应热的计算，题目难度中等，注意理解中和热的概念、把握热化学方程式的书写方法，以及利用化学方程式计算反应热等问题．
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你能帮帮他们吗