问一道高中化学题目,求详解请回答 “中和反应反应热的测定” 的有关问题.（1）如果测量盐酸的温度后不

问一道高中化学题目,求详解

请回答 “中和反应反应热的测定” 的有关问题.

（1）如果测量盐酸的温度后不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NAOH溶液的温度,则对△H有何影响

（2）近似认为50ml0.5mol/L盐酸和50ml0.55mol/LNAOH溶液的密度都是一克每毫升,中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g*℃),起始的平均温度为t1,反应后最高温度为t2,则中和热如何计算（求具体过程）

（3）将V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL),

问：NaOH溶液的物质的量浓度约是多少?

（4）

如上表,反应起始温度如何计算

总瓢把子41 1年前已收到1个回答举报

hangzhousungan 幼苗

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1、因为测定中和热是用（最后的温度-起始温度）*比热容*质量,由于中和放热,所以起始温度身高,△H会较小

2、Q=（最后的温度-起始温度）*比热容*质量,质量=密度*体积
=（t2-t1)*4.18J/(g*℃）*（1g/ml*100ml）
=418（t2-t1) J
3、因为中和量越多,放出的热量就越多,但盐酸的物质的量是确定的：V1*1mol/L
所以当T=28℃时,盐酸和氢氧化钠完全反应：此时V1=30ml,则V2=50-30=20ml
所以由V1*1mol/L=V2*xmol/L
所以x=V2/V1
4、从表来说,因为高中课本要求的是去起始温度平均值,那么应该是（20.2+20.3）/2=20.25℃

但有资料《百度百科》说：
最好不求HCl和NaOH两种溶液温度的平均值.两者的温度悬殊差别越大,实验结果越是失去意义,最好是两种溶液的温度相同.办法是:用手握住烧杯使温度低的溶液略有升高,或用自来水使温度高的溶液略微降温,以达到两种溶液温度相同的目的.

1年前

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