称取0.200克某赤铁矿样品，将矿样溶解，使其中的铁全部转化成Fe2+

称取0.200克某赤铁矿样品，将矿样溶解，使其中的铁全部转化成Fe2+
(所得溶液中不含其它还原性物质)，
另称取7.90克硫酸铈铵 2(NH4)2SO4?Ce(SO4)2?2H2O (摩尔质量为 632g/mol)，
溶解成250mL溶液，
取该溶液30.0mL恰好与上述溶液中的Fe2+完全反应。
反应的离子方程式为：Ce4+ + Fe2+—>Ce3+ + Fe3+.
计算该矿样中Fe2O3的质量分数。
答案是：60%
我做出来却是：1/0.2
到底应该怎么做？
请写出详细过程及思路，谢谢！

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eaction 幼苗

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Ce4+的物质的量浓度:7.9/632/0.25=0.05
Ce4+ + Fe2+—>Ce3+ + Fe3+.
1mol 1mol
0.05*0.03 x
x=0.0015
铁元素守恒:则三氧化二铁的物质的量:0.0015/2=0.00075
三氧化二铁的质量:0.00075*160=0.12克
质量分数:0.12/0.2=60%

1年前

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