在实验室用一氧化碳还原2.0g赤铁矿样品，反应后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反应，生成了3.0g白色沉淀．求赤铁矿样

解题思路：本题涉及两个化学反应方程式：Fe₂O₃+3CO

高温 .

2Fe+3CO₂ 和 CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，二者之间可通过二氧化碳相联系，根据后一个方程式3.0g白色沉淀，即生成3.0g碳酸钙的质量可以求出二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量，利用前一个方程式可求出氧化铁的质量，进一步可求出样品中Fe₂O₃的质量分数．

设生成3.0g碳酸钙需要二氧化碳的质量为x
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44 100
x 3.0g
[44/100＝
x
3.0g] x=[44×3.0g/100]=1.32g
设生成1.32g二氧化碳需要Fe₂O₃的质量为y
Fe₂O₃+3CO

高温
.
2Fe+3CO₂
160 132
y 1.32g
[160/132]=[y/1.32g] y=[160×1.32g/132]=1.6g
赤铁矿样品中Fe₂O₃的质量分数为：[1.6g/2.0g]×100%=80%
答：赤铁矿样品中Fe₂O₃的质量分数为80%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；一氧化碳还原氧化铁．

考点点评： 本题考查有关化学反应方程式的计算，在计算时一定要找准相关量之间的对应关系．