称取3.50克某赤铁矿样品,矿样溶解后,使其中的铁全部转变成Fe2+（所得溶液中不含其它还原性物质）.

称取3.50克某赤铁矿样品,矿样溶解后,使其中的铁全部转变成Fe2+（所得溶液中不含其它还原性物质）.
称取3.50克某赤铁矿样品,矿样溶解后,使其中的铁全部转变成Fe2+（所得溶液中不含其它还原性物质）,并用硫酸酸化.另外称取7.15克次氯酸钙,溶解后稀释至250毫升,取该溶液30.0毫升,恰好与上述Fe2+溶液完全反应（已知ClO-+H++Fe2+?Fe3++Cl-+H2O）,请计算该矿样中Fe2O3的质量分数.

梵楚梦 1年前已收到1个回答举报

愁怨幼苗

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7.15克次氯酸钙物质的量为7.15÷（2x35.5+40+32）=0.05mol
取得溶液中次氯酸钙物质的量为0.05÷250x30=0.006mol
配平离子方程式（ClO-）+2（H+）+2（Fe2+）=====2（Fe3+）+（Cl-）+（H2O）
所以铁元素物质的量为0.006x2x2=0.024mol
所以氧化铁物质的量为0.012mol,质量为1.92g
所以Fe2O3的质量分数为1.92÷3.5x100%=54.9%

1年前

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