两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得到气体体积是11L．下列各

解题思路：设平均分子组成为C_xH_y，则C_xH_y+（x+[y/4]）O₂→xCO₂+[y/2]H₂O，因为105℃时，生成的H₂O是气体，因反应后气体的体积增大了1L，利用差量法计算出混合气态烃中氢原子数目，然后根据“两种气态烃以任意比例混合”及计算结果进行判断即可．

设混合烃的平均分子式为C_xH_y，混合烃燃烧后气体体积增大了：11L-1L-9L=1L，
烃燃烧的方程式为：C_xH_y+（x+[y/4]）O₂→xCO₂+[y/2]H₂O△V
1 x+[y/4]x[y/2][y/4]-1
1L1L，
即：[y/4]-1=1，y=8，
由于两种气态烃以任意比例混合，氢原子数都是8，
则两种烃分子中H原子数只能都是8，
故选B．

点评：
本题考点： 有关有机物分子式确定的计算．

考点点评： 本题考查了有机物分子式的确定，题目难度中等，注意掌握有机物燃烧的方程式，明确差量法在确定有机物分子组成中的应用方法，注意题干中信息“两种气态烃以任意比例混合”的含义．