把氮气和氢气按1：1（物质的量之比）混合均匀后分为等两份,装入两个装有铁触媒的真空密闭容器A,B中,在保持温度的条件 下

把氮气和氢气按1：1（物质的量之比）混合均匀后分为等两份,装入两个装有铁触媒的真空密闭容器A,B中,在保持温度的条件 下.数据如下：A瓶：平衡时混合物平均式量18.75、平衡时氮气的转化率20%、平衡时氢气的转化率60%；B瓶：平衡时混合物平均式量17、平衡时氮气的转化率11.7%、平衡时氢气的转化率35.3%.
我的问题是：显然A当中的气体分子总数是少于B的,那温度和体积都相同的情况下,根据克拉伯龙方程p∝n,所以pApB.出现矛盾.
山指 1年前 已收到6个回答 举报
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rucie 幼苗

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我觉得是你对问题的理解有错,题目中只有温度相等的条件,没有体积想等的条件啊,如果温度和体积都相等,怎么可能会出现转化效率不一样的结果?因为这个反应是向气体分子数减少的方向走的,所以压力增大肯定是伴随着体积减小的,所以,还是要从化学角度来考虑,而不能从物理角度来考虑,从物理角度来考虑缺少体积条件.

1年前

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藤花奇 幼苗

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A的转化率比B大，所以N2+3H2<=>2NH3，压强越大，平衡越右移，所以pA>pB。出现矛盾。 (这里是错的)

不能这么想，换个方式
A的转化率大于B
就是反应A进行的比B彻底
而这个反应气体分子数减小
即nA与pA

1年前

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lizi1314 幼苗

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克拉伯龙方程适用范围是理想气体，不包括物态变化和性质变化

1年前

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dodu131 幼苗

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书上的都是理想实验拉,牛二定律,气体压强公式......实验做多了,会发现实际上的现象,没那么美!

1年前

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guolingho 幼苗

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物理上的克拉伯龙方程只适用于理想气体，对于实际气体不适用，对于化学变化甚至物态变化都不适用。

1年前

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xiaonuan426 幼苗

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强烈支持楼上的观点

1年前

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