研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．已知：Fe2O3（

（1）①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1
②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
依据盖斯定律①-②×3得到Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5 kJ•mol^-1；
故答案为：Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5 kJ•mol^-1；
（2）①平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=
c(CH3OH)•c(H2O)
c(CO2)•c3(H2)，
故答案为：
c(CH3OH)•c(H2O)
c(CO2)•c3(H2)；
②由图可知最高点反应到达平衡，达平衡后，温度越高，φ（CH₃OH）越小，平衡向逆反应进行，升高温度平衡吸热方向进行，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，即△H＜0，
故答案为：＜；
③由图2可知，温度T_Ⅰ＜T_Ⅱ，平衡时，温度越高CO的转化率越小，说明升高温度，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故该反应正反应为放热反应，则△H＜0，升高温度，平衡向逆反应移动，所以K_Ⅰ＞K_Ⅱ，
故答案为：＞；
（3）①根据反应物是二氧化碳和氨气（NH₃），反应条件是高温、高压，生成物是尿素[CO（NH₂）₂]和水，化学反应式为2NH₃+CO₂CO（NH₂）₂+H₂O，
设CO₂的初始物质的量为a，则NH₃的初始物质的量为3a，
2NH₃+CO₂CO（NH₂）₂+H₂O；
起始/mol 3a a
转化/mol 1.2a 0.6a
平衡/mol 1.8a 0.4a
平衡时NH₃转化率为：[1.2a/3a]×100%=40%，
故答案为：2NH₃+CO₂CO（NH₂）₂+H₂O；40%；
②CO₂在正极发生还原反应转化为甲烷，考虑电解质为硫酸，所以甲烷中氢来源为硫酸电离的氢离子，根据化合价变化可知1mol二氧化碳变成甲烷得到8mol电子，故电极反应为：CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O，
故答案为：CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O．

点评：
本题考点： 热化学方程式；反应热和焓变；常见化学电源的种类及其工作原理；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查了热化学方程式的书写、化学平衡移动、平衡常数概念理解、转化率的计算及原电池原理的分析应用等，题目涉及的知识点较多，综合性较强，难度中等．分析图象时，要考虑先拐先平衡的原则，则反应条件为温度高或压强大，写电极反应式一定要考虑介质的参与．