运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．

（1）：（1）恒温恒压条件下向平衡体系中通入氩气，体积增大，等效为降低压强，平衡向体积增大的方向移动，该反应正反应是体积减小的反应，故平衡向左移动．
反应热只与始态与状态有关，催化剂改变平衡建立的途径，不影响始态与终态，反应热不变，
故答案为：向左；不改变；
（2）已知：①2H ₂ （g）+O ₂ （g）=2H ₂ O（l）△H=-571.6kJ•mol ^-1
②2CO（g）+O ₂ （g）=2CO ₂ （g）△H=-566kJ•mol ^-1
③CH ₄ （g）+2O ₂ （g）=CO ₂ （g）+2H ₂ O（l）△H=-890.3kJ•mol ^-1
④H ₂ O（g）=H ₂ O（l）△H=-44.0kJ•mol ^-1 ，
利用盖斯定律，③+④-①×
3
2 -②×
1
2 可得：CH ₄ （g）+H ₂ O（g）=CO（g）+3H ₂ （g）△H=+206.1 kJ•mol ^-1 ，
故答案为：CH ₄ （g）+H ₂ O（g）=CO（g）+3H ₂ （g）△H=+206.1 kJ•mol ^-1 ；
（3）Mg（OH） ₂ 、Cu（OH） ₂ 的结构类型相同，Cu（OH） ₂ 溶度积更小，溶解度越小，加入相同的浓度的氨水，Cu（OH） ₂ 最先析出，反应离子方程式为：Cu ²⁺ +2NH ₃ ．H ₂ O=Cu（OH） ₂ ↓+2NH ₄ ⁺ ，
故答案为：Cu（OH） ₂ ；2NH ₃ •H ₂ O+Cu ²⁺ =Cu（OH） ₂ ↓+2NH ₄ ⁺ ；
（4）N ₂ 在正极发生还原反应生成NH ₄ ⁺ ，电极反应式为N ₂ +6e ^- +8H ⁺ =2NH ₄ ⁺ ，
故答案为：N ₂ +6e ^- +8H ⁺ =2NH ₄ ⁺ ；
（5）测得0.01mol•L ^-1 的NaOH溶液的pH=11，则Kw=0.01×10 ^-11 =10 ^-13 ，所得混合溶液为中性，V _a L×10 ^-a mol/L=V _b L×
1 0 -13
1 0 -b ，故V _a ：V _b =10 ^a+b-13 =10 ^12-13 =1：10，
故答案为：1：10；
（6）根据电荷守恒有c（NH ₄ ⁺ ）+c（H ⁺ ）=c（Cl ^- ）+c（OH ^- ），由于c（NH ₄ ⁺ ）=c（Cl ^- ），故c（H ⁺ ）=c（OH ^- ），溶液呈中性，故溶液中c（OH ^- ）=10 ^-7 mol/L，溶液中c（NH ₄ ⁺ ）=c（Cl ^- ）=
1
2 ×0.01mol•L ^-1 =0.005mol•L ^-1 ，故混合后溶液中c（NH ₃ ．H ₂ O）=
1
2 ×amol•L ^-1 -0.005mol•L ^-1 =（0.5a-0.005）mol/L，NH ₃ •H ₂ O的电离常数K _b =
1 0 -7 ×0.005
0.5a-0.005 =
1 0 -9
a-0.01 ，
故答案为：中；
1 0 -9
a-0.01 ．