运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N₂ (g)+3H₂ (g)

2NH₃ (g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡
__________移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不改变”）。
（2）一氧化碳在高温下与水蒸气反应的方程式为：CO+H₂ O

CO₂ +H₂ 。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：
2H₂ (g) + O₂ (g) ＝2H₂ O(l);△H=－571．6kJ·mol^-1
2CO(g) + O₂ (g) ＝2CO₂ (g) ;△H=－566kJ·mol^-1
又知1molH₂ O（g）转变为1mol H₂ O（l）时放出44．0kJ热量。写出CO和水蒸气在高温催化剂下反应的热化学方程式______________________。
（3）在25℃下，向浓度为0．1 mol·L^-1 的AlCl₃ 溶液中逐滴加入氨水，生成该沉淀的离子方程式为
______________________________。
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂ 、H₂ 为电极反应物，以HCl-NH₄ Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池，放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式
_____________。
（5）某温度（t℃）时，测得0．01mol·L^-1 的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝1的H₂ SO₄ 溶液
VaL与pH＝11的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则 Va︰Vb＝___________。
（6）在25℃下，将a mol·L^-1 的氨水与0．01 mol·L^-1 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄ ⁺ )=
c(Cl^- )。则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）

ading899 1年前已收到1个回答举报

buming001 花朵

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（1）向左；不改变
（2）CO(g)+H₂ O(g)==CO₂ (g)+3H₂ (g)；△H=-41．2kJ·mol^-1
（3）3NH₃ ·H₂ O+Al³⁺ ==Al(OH)₃ ↓＋3NH₄ ⁺ （4）N₂ +8H⁺ +6e^- ==2NH₄ ⁺ （5）1：10
（6）中

1年前

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