运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应反应N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂 反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）。
（2）O 2 (g)= O + 2 (g)+e - H 1 =" 1175.7" kJ·mol -1
PtF 6 (g)+ e -1 PtF 6 - (g) H 2 =" -" 771.1 kJ·mol -1
O 2 + PtF 6 - (s)=O 2 + (g)+PtF 6 - H 3 ="482.2" kJ·mol -1
则反应O 2 （g）+ PtF 6 (g) = O 2 + PtF 6 - (s)的 H="_____________" kJ·mol -1 。
（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L -1 的MgCL 2 和CuCl 2 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时K sp [Mg(OH) 2 ]=1.8×10 -11 ,K sP [Cu(OH) 2 ]=2.2×10 -20 。
（4）在25℃下，将a mol·L -1 的氨水与0.01 mol·L -1 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH 4 * )=c(Cl - )，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH 3 ·H 2 O的电离常数K b =__________。
enjoyed5211314 1年前 已收到1个回答 举报
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胖小兔123 幼苗

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(1)向左 不改变 （2）-77.6 （3）Cu(OH) 2 Cu 2+ +2NH 3 ·H 2 O=Cu(OH) 2 ↓+2NH 4 +
(4)中 K b =10 -9 /( (a-0.01)mol·L -1 .

（1）在恒压条件下加入氩气，则容积增大，导致原平衡中各物质的浓度同等比例减小，所以平衡向气体体积增大的方向即向左移动；催化剂仅是改变化学反应速率，不会影响焓变。（2）根据盖斯定律，将化学方程式①+②-③叠加。（3）Cu(OH) 2 的Ksp小于Mg(OH) 2 的，所以离子的浓度商首先大于Cu(OH) 2 的而先沉淀；由于氨水是弱碱，书写离子方程式时不能拆开。（4）由溶液的电荷守恒可得: c(H * )+c(NH 4 * )=c(Cl - )+c(OH - ),已知c(NH 4 * )=c(Cl - )，则有c(H * )=c(OH - )，溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH 3 ·H 2 O的电离常数K b= [c(NH 4 * )·c(OH - )]/c(NH 3 ·H 2 O)=" (0.01" mol·L -1 ·10 -7 mol·L -1 )/(amol·L -1 -0.01 mol·L -1 )= 10 -9 /( (a-0.01)mol·L -1 .

1年前

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