运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N ₂ (g)＋3H ₂ (g) 2NH ₃ (g)，在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂使反应的△H （填“增大”、“减小”或“不改变”）。
（2）在25℃下，向浓度均 为0.1 mol·L ^-1 的MgCl ₂ 和CuCl ₂ 混合溶液中逐滴加入氨水，沉淀会分步析出。
首先生成沉淀的离子方程式为 __________________
氨水过量后，生成的沉淀会部分溶解，写出溶解沉淀的离子方程式__________________________.
( 已知25℃时K _sp [Mg(OH) ₂ ]=1.8×10 ^-11 ， K _sP [Cu(OH) ₂ ]=2.2×10 ^{- 20} )
（3）在25℃下，将a mol·L ^-1 的氨水与0.01 mol·L ^-1 的盐酸等体积混合，反应后溶液中
c(NH ₄ ^＋ ) = c(Cl ^－ )。则溶液显 _____ 性（填“酸”、“碱”或“中”），请用含a的代数式表示NH ₃ ·H ₂ O的电离常数K _b = 。
（4) 在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO ₂ 和0.10molO ₂ ，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO ₃ 0.18mol，则v(o ₂ )= mol.L ^-1 .min ^-1 ：若继续通入0.20mol SO ₂ 和0.10mol O ₂ ，再次达到平衡后， n(SO ₃ )的取值范围为________________。