运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．

（1）合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气体积增大压强减小，平衡向左移动；催化剂改变反应速率不改变化学平衡，反应的焓变不变；
故答案为：向左；不改变；
（2）①O₂（g）═O
+2（g）+e^-△H₁=1175.7kJ•mol^-1
②PtF₆（g）+e^-═PtF
−6（g）△H₂=-771.1kJ•mol^-1
③O₂PtF₆（s）═O
+2（g）+PtF
−6（g）△H₃=482.2kJ•mol^-1
依据盖斯定律，①+②-③得到：O₂（g）+PtF₆（g）═O₂PtF₆（s）△H=-78.2KJ/mol
则反应：O₂（g）+PtF₆（g）═O₂PtF₆（s）的△H=-78.2KJ/mol
故答案为：-78.2；
（3）溶度积常数越小的物质越先沉淀，氢氧化铜的溶度积小于氢氧化镁的溶度积，所以氢氧化铜先沉淀，铜离子和氨水反应生成氢氧化铜沉淀和铵根离子，离子方程式为Cu²⁺+2NH₃•H₂O⇌Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．
故答案为：Cu（OH）₂；Cu²⁺+2NH₃•H₂O⇌Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；
（4）根据电荷守恒有c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），由于c（NH₄⁺）=c（Cl^-），
故c（H⁺）=c（OH^-），
溶液呈中性，故溶液中c（OH^-）=10^-7mol/L，
溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=[1/2]×0.01mol•L^-1=0.005mol•L^-1，
故混合后溶液中c（NH₃．H₂O）=[1/2]×amol•L^-1-0.005mol•L^-1=（0.5a-0.005）mol/L，
NH₃•H₂O的电离常数K_b=
10−7×0.005
0.5a−0.005=
10−9
a−0.01，
故答案为：
10−9
a−0.01．

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查影响化学平衡的因素、溶液酸碱性判断、电离平衡常数计算等，是对知识的综合运用，难度中等，（4）中注意离子浓度的计算．