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c(CH3OH)c(H2O) |
c(CO2)c3(H2) |
c(CH3OH)c(H2O) |
c(CO2)c3(H2) |
心海帆影 幼苗
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(1)①用CO还原MgSO4可得到MgO、CO2、SO2和SO3,方程式为CO+2MgSO4
△
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2MgO+CO2+SO2+SO3,故答案为:CO+2MgSO4
△
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2MgO+CO2+SO2+SO3 ;
②由图可知镁-次氯酸盐”燃料电池中Mg与ClO-、H2O反应生成Cl-与Mg(OH)2,该电池反应的总反应方程式为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2,正极电极反应是ClO-离子得到电子发生还原反应,电极反应为:ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-,故答案为:ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-;
(2)①平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积,所以K=
c(CH3OH)c(H2O)
c(CO2)c3(H2),故答案为:
c(CH3OH)c(H2O)
c(CO2)c3(H2);
②由图可知最高点反应到达平衡,达平衡后,温度越高,φ(CH3OH)越小,平衡向逆反应进行,升高温度平衡吸热方向进行,逆反应为吸热反应,则正反应为放热反应,即△H<0,故答案为:<;
③由图1可知,温度T1<T2,平衡时,温度越高CO的转化率越小,说明升高温度,平衡向逆反应移动,升高温度平衡向吸热反应移动,故该反应正反应为放热反应,则△H<0,升高温度,平衡向逆反应移动,所以KⅠ>KⅡ,故答案为:>;
(3)①2NO(g)═N2(g)+O2(g)△H=-180.5kJ•mol-1
②2H2O(1)═2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ•mol-1
依据盖斯定律①-②得到:2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-752.1KJ/mol;
故答案为:2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-752.1KJ/mol.
点评:
本题考点: 化学电源新型电池;用盖斯定律进行有关反应热的计算;化学平衡常数的含义.
考点点评: 本题考查涉及知识点较多,涉及平衡常数的计算、平衡状态的判断以及外界条件对平衡移动的影响,热化学方程式和盖斯定律的计算应用等问题,题目难度中等,本题注意把握计算方法以及平衡常数的运用.
1年前
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