当前研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．

（1）①根据图象可知，a点甲醇物质的量正随时间的增加而增大，说明反应向着正向进行，则a点正反应速率大于逆反应速率，
故答案为：大于；　
②A．该反应为放热反应，降低温度，化学平衡向着正向移动，二氧化碳的转化率增大，故A正确；
B．使用合适的催化剂，催化剂能够改变反应速率，但是催化剂不影响化学平衡，则二氧化碳的转化率不变，故B错误；
C．将CH₃OH从体系中分离，反应物浓度减小，化学平衡向着正向移动，泽尔二氧化碳转化率增大，故C正确；
D．充入氦气，使体系总压强增大，由于平衡图象中各组分的浓度不变，则化学平衡不动，二氧化碳的转化率不变，故D错误；
故答案为：AC；　
③根据图象可知，Ⅰ曲线达到平衡时甲醇物质的量比Ⅱ平衡时甲醇物质的量大，且Ⅱ达到平衡所需要的时间短，说明Ⅱ的反应温度大于Ⅰ，升高温度后平衡逆向移动，则平衡常数减小，所以平衡常数大小为：K_Ⅰ＞K_Ⅱ，
故答案为：大于；
（2）①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1
②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
由盖斯定律①-②×3得到：Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5 kJ•mol^-1，
故答案为：Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5 kJ•mol^-1．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；热化学方程式．

考点点评： 本题考查了化学平衡的影响因素分析、平衡常数的理解应用等知识，题目难度中等，注意掌握化学平衡及其影响因素，明确盖斯定律的含义，能够根据盖斯定律及热化学方程式写出目标反应的热化学方程式．