（2014•江苏模拟）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．

（1）1.2g石墨的物质的量为n（C）=[1.2g/12g/mol]=0.1mol，1.68L氧气的物质的量为n（O₂）=[1.68L/22.4L/mol]=0.07mol，生成物为CO和CO₂的混合物，设生成CO的物质的量为nmol，由C元素守恒得CO₂的物质的量为（0.1-n）mol，根据关系式nC～n[1/2]O₂～nCO，（0.1-n）O₂～（0.1-n）CO₂，则[1/2]n+（0.1-n）=0.075，n=0.05，所以反应后生成0.05molCO，0.05molCO₂，1mol石墨完全燃烧放出ykJ（y＞0）的热量，所以生成0.05molCO₂放出的热量为0.05yKJ，1.2g石墨在1.68L（标准状况）氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量．则生成0.05molCO放出的热量为（x-0.05y）kJ，所以生成1molCO放出的热量为[x−0.05y/0.05]kJ，即（20x-y）kJ，所以热化学方程式为：
C（s）+[1/2]O₂（g）=CO（g）△H=-（20x-y）kJ•mol^-1；
（2）①用CO还原MgSO₄可得到MgO、CO₂、SO₂和SO₃，方程式为CO+2MgSO₄

△
.
2MgO+CO₂+SO₂+SO₃，
故答案为：CO+2MgSO₄

△
.
2MgO+CO₂+SO₂+SO₃ ；
②由图可知镁-次氯酸盐”燃料电池中Mg与ClO^-、H₂O反应生成Cl^-与Mg（OH）₂，该电池反应的总反应方程式为
Mg+ClO^-+H₂O=Cl^-+Mg（OH）₂，故答案为：Mg+ClO^-+H₂O=Cl^-+Mg（OH）₂．
（3）①平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=
C(CH3OH)C(H2O)
C(CO2)C3(H2)，
故答案为：
C(CH3OH)C(H2O)
C(CO2)C3(H2)；
②由图可知最高点反应到达平衡，达平衡后，温度越高，φ（CH₃OH）越小，平衡向逆反应进行，升高温度平衡吸热方向进行，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，即△H＜0．故答案为：＜；
③由图1可知，温度T₁＜T₂，平衡时，温度越高CO的转化率越小，说明升高温度，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故该反应正反应为放热反应，则△H＜0，升高温度，平衡向逆反应移动，所以K₁＞K₂，
故答案为：＞；
④CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）
初始：13 0 0
平衡：1-x3-3x x x
甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，即（4-2x）/4=0.8
解得x=0.4mol
依题意：甲、乙为等同平衡，且起始时维持反应逆向进行，所以全部由生成物投料，c的物质的量为1mol，c 的物质的量不能低于平衡时的物质的量0.4mol，所以c的物质的量为：0.4＜n（c）≤1mol，故答案为：0.4＜n（c）≤1mol．

点评：
本题考点： 热化学方程式；反应热和焓变；化学平衡常数的含义；化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查涉及知识点较多，涉及平衡常数的计算、平衡状态的判断以及外界条件对平衡移动的影响等问题，题目难度中等，本题注意把握计算方法以及平衡常数的运用．