在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的
在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是（ ）
A. V1=10V2
B. V1＞10V2
C. V1＜10V2
D. V2＞10V1
A. V1=10V2
B. V1＞10V2
C. V1＜10V2
D. V2＞10V1
赞 水中仙301 幼苗
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解题思路：同一弱电解质溶液中，溶液的浓度越大，其电离程度越小，中和等浓度等体积的盐酸所用的氨水体积与氨水的浓度有关．
pH=9的氨水中c（OH-）=10-5 mol/L，pH=10的溶液中c（OH-）=10-4 mol/L，根据题意知，C1（NH3．H2O）V1=C2（NH3．H2O）V2，弱电解质溶液中，溶液浓度越大弱电解质电离程度越小，所以
V1
V2=
c2
c1＞10，
所以得V1＞10V2，故选B．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．
考点点评： 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离程度与溶液浓度的关系是解本题关键，难度中等．
1年前
7
ssukiecheng 花朵
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25度时,氨水的Kb=[OH-][NH4+]/[NH3.H2O]=1.8*10^-5，假设电离的部分忽略不计。
PH=9时，[OH-]=10^5；C1=5.6*10^-6
PH=10时，[OH-]=10^4，C2=5.6*10^-4。
中和同种浓度同体积的盐酸，设含氯化氢的摩尔数为A，则：
V1=A/5.6*10^-6
V2=A/5.6*10^-4
V1:V2=100:1
PH=9时，[OH-]=10^5；C1=5.6*10^-6
PH=10时，[OH-]=10^4，C2=5.6*10^-4。
中和同种浓度同体积的盐酸，设含氯化氢的摩尔数为A，则：
V1=A/5.6*10^-6
V2=A/5.6*10^-4
V1:V2=100:1
1年前
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常温下,将PH=10的氨水稀释,溶液中的所有离子浓度减小对吗?
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稀释ph为10的氨水 溶液中所有离子的浓度均降低 这句话为什么错
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你能帮帮他们吗