在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的

在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是（　　）
A. V1=10V2
B. V1＞10V2
C. V1＜10V2
D. V2＞10V1
natureying 1年前 已收到3个回答 举报
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原始人2008 幼苗

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解题思路：同一弱电解质溶液中，溶液的浓度越大，其电离程度越小，中和等浓度等体积的盐酸所用的氨水体积与氨水的浓度有关．

pH=9的氨水中c（OH-）=10-5 mol/L，pH=10的溶液中c（OH-）=10-4 mol/L，根据题意知，C1（NH3．H2O）V1=C2（NH3．H2O）V2，弱电解质溶液中，溶液浓度越大弱电解质电离程度越小，所以
V1
V2=
c2
c1＞10，
所以得V1＞10V2，故选B．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离程度与溶液浓度的关系是解本题关键，难度中等．

1年前

8

830310 幼苗

共回答了1个问题 举报

因为ph值的定义是氢离子浓度的负对数~
上升一个ph值 就是意味着升高了10的一次幂 就是10
上升两个ph值 就是意味着升高了10的二次幂 就是100
同时 氨水还是弱电解质
所以v1大于十倍的v2

1年前

2

随缘客 幼苗

共回答了12个问题 举报

中和到PH=7，PH=9的氨水稀一点，当然要多一点

1年前

0
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