用一种盐酸中和同ph同体积的氨水和氢氧化钠溶液,两者谁需的盐酸体积大?为什么?

不明白的地方请追问！

因为它是弱碱，就好比我们有两种糖，一种很甜，一种不怎么甜，若是用两种制作同样甜的糖水，哪个用的多？

这里很甜的就好比是氢氧化钠

氢氧化钠溶于水后全是Na离子和OH离子，而氨水中还含有

NH3.H2O

ph是根据OH离子浓度来的，在反应过程中，NH3.H2O会继续分解出OH离子

只有电离后才发生反应

酸碱反应ph改变其实本质就是OH离子和H离子结合生成水分子H2O

不好意思，忘记和你说了，H离子和OH离子的乘积是一个常数，就是水的离子积常数。两者知道一个就能知道另一个，ph是根据H浓度换算的，但知道OH一样是可以得来ph值的。

水是纯液体，[H2O]可看作是一个常数，所以Kw=[H ][OH-]。Kw值跟温度有关，在25℃，Kw=[H ][OH-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14。为了计算简化，常常把这个值作为室温下水的离子积。在物质的稀水溶液中，[H2O]和纯水的[H2O]几乎相同，因此Kw也几乎相等。这就是说，在任何酸性（或碱性）溶液中，同时存在H 和OH-，只不过[H ]和[OH-]的相对大小不同而已。在常温下，[H ]和[OH-]的乘积等于1×10-14。因此，水溶液的酸碱性只要用一种离子（H 或OH-）的浓度表示。

水是纯液体，[H2O]可看作是一个常数，所以Kw=[H ][OH-]。Kw值跟温度有关，在25℃，Kw=[H ][OH-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14。为了计算简化，常常把这个值作为室温下水的离子积。在物质的稀水溶液中，[H2O]和纯水的[H2O]几乎相同，因此Kw也几乎相等。这就是说，在任何酸性（或碱性）溶液中，同时存在H 和OH-，只不过[H ]和[OH-]的相对大小不同而已。在常温下，[H ]和[OH-]的乘积等于1×10-14。因此，水溶液的酸碱性只要用一种离子（H 或OH-）的浓度表示。

这些道理书本上都是有的，多翻翻书多思考思考就知道了。