化学键的键能是指气态原子间形成1mol 化学键时释放的能量．如H（g）+Cl（g）═H-Cl（g）△H=-43
化学键的键能是指气态原子间形成1mol 化学键时释放的能量．如H（g）+Cl（g）═H-Cl（g）△H=-431kJ•mol-1，即H-Cl键的键能为431kJ•mol-1，也可以理解为破坏1mol H-Cl键需要吸收431kJ的能量．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，蒸发1mol H2O（l）需要吸收的能量为44kJ，其他相关数据如下表：则表中a为（ ）
A．185.2
B．224.0
C．518.8
D．494.8
| H-H | O═O | H-O | |
| 键能（kJ/mol） | 436.4 | a | 462.8 |
A．185.2
B．224.0
C．518.8
D．494.8
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解题思路：首先计算出氢气和氧气生成水蒸气时放热多少，再根据反应热等于反应物的总键能-生成物的总键能来解答．
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，蒸发1mol H2O（l）需要吸收的能量为44kJ，则2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，
△H=反应物键能和-生成物键能和，2×436.4KJ/mol+a-4×462.8KJ/mol=-483.6KJ/mol，则a=494.8KJ/mol，
故选：D．
点评：
本题考点： 反应热和焓变．
考点点评： 本题主要考查了反应热的计算，难度不大，根据课本知识即可完成．
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