化学键的键能是原子间形成1mol化学键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量．以下是部分共价键键能的数据：H-S：364k

（1）2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）△H=-Q kJ•mol^-1，反应产物中的S实为S₈，将方程变形为：2H₂S（g）+SO₂（g）=[3/8]S₈（s）+2H₂O（l）△H=-Q kJ•mol^-1，2 mol H₂S中有4 mol H-S键，1 mol SO₂中有2 mol S=O键，3 mol S中有[3/8] mol S₈，即3mol S-S键，2 mol H₂O中有4 mol H-O键，根据△H=反应物的总键能-生成物的总键能=（4×364+2×522-3×266-4×464 ）kJ/mol=-154 kJ/mol，
故答案为：-154 kJ/mol；
（2）根据2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）△H=-Q kJ•mol^-1，当a＞2b时，硫化氢过量，SO₂不足，以SO₂的量计算，SO₂有 [b/22.4]mol，放热[b/22.4]×154KJ=[154b/22.4]kJ，当a＜2b时，二氧化硫过量，以H₂S的量计算，H₂S有[a/22.4]mol，放热[a/22.4×
1
2×154KJ=
154a
44.8]kJ，
故答案为：[154b/22.4]；[154a/44.8]；
（3）1mol液态水变成气态水需吸热44KJ，若2mol液态水变成水蒸气时则吸热88KJ，根据2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）△H=-154 kJ•mol^-1，生成气态水时共放热（154-88）KJ=66KJ，则热化学方程式为：2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（g）△H=-66 kJ•mol^-1，
故答案为：2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（g）△H=-66 kJ•mol^-1；

点评：
本题考点： 有关反应热的计算；热化学方程式．

考点点评： 本题考查反应热的有关计算、键能与反应热的关系等，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确反应热和键能的关系△H=反应物的总键能-生成物的总键能是解题关键，题目难度中等．