向10.00mL 0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH

解题思路：A、根据酸溶液的物质的量浓度与溶液的PH值的关系判断酸的强弱，0.01mol/LHA溶液如果PH=2，该酸就是强酸；如果PH大于2，该酸就是弱酸．
B、先分别算出b点时，加入的酸碱的物质的量，然后根据物料守恒判断钠离子和酸根离子、酸分子的关系．
C、根据盐的类型判断其水溶液的酸碱性，从而确定酸和碱溶液的体积关系．
D、根据溶液的电中性判断，溶液中阴阳离子所带电荷相等．

A、由图象知，0.01mol/L的HA溶液的PH值大于2，所以该酸是弱酸，故A正确；
B、b点时，加入的酸的物质的量=0.01mol/L×0.01L=10^-4 mol，碱的物质的量=0.01mol/L×0.005L=5×10^-5 mol，该钠盐是强酸弱碱盐能水解，根据物料守恒知，n（A^-）+n（HA）=10^-4 mol，钠离子不水解，c（Na⁺）=5×10^-5 mol，所以2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），故B正确．
C、该钠盐是强碱弱酸盐其溶液呈碱性，若要使溶液呈中性，酸应稍微过量，即V＜10.00mL，故C错误．
D、溶液中呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故D正确．
故选C．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查了酸碱混合时溶液中各种离子的关系，难度较大，会运用电荷守恒和物料守恒是解本题的关键．