将20g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水，也不参加反应）跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，得到溶质质量分数为10%的溶液

解题思路：要知道10%的溶液234g 中溶质是氯化钠：234g×10%=23.4g，由方程式氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，算出氯化镁的质量，根据氯化钠的质量算出氢氧化钠的质量，再除以氢氧化钠溶液的质量，氢氧化钠溶液的质量═氢氧化钠溶质的质量加上水的质量．

设样品中氯化镁的质量为x，消耗氢氧化钠的质量为y
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
9580117
xy234g×10%
根据[95/117＝
x
234g×10%]解得x＝
95×234g×10%
117＝19g
根据：[80/117＝
y
234g×10%]解得y＝
80×234g×10%
117＝16g
加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：

16g
16g+234g×(1−10%)×100%＝7.1%
答：氯化镁的质量为19g，氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为7.1%．
故答案为：（1）19g；（2）7.1%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题容易出错的地方是氢氧化钠溶液质量的计算，要根据氢氧化钠溶质的质量加上溶液中溶剂的质量，因为反应中没有水生成，所以反应后溶剂质量就是反应前溶剂质量．