跪求用“极值法”解的题（写出题目和解析过程）要尽可能的多!

高中化学：极值法解题例解
所谓“极值法”就是对数据不足无从下手的求算或判断混合物组成的题,极端假设恰好为某一成分或恰好完全反应物质的量比（或体积比）的解题方法,以确定混合体系各成分的名称、质量分数、体积分数,达到解题快、效率高的目的.
｛例｝某碱金属单质与其普通氧化物的混合物共1.40g,与足量水完全反应后生成1.79g碱,此碱金属可能是（ ）
A：Na B：K C：Rb D：Li
[解析] 本题若用常规思路直接列方程计算,很可能中途卡壳、劳而无功.但是如果将1.4g混合物假设成纯品（碱金属或氧化物）,即可很快算出碱金属相对原子质量的取值范围,以确定是哪一种碱金属
假定1.4g物质全是金属单质（设为R）,则：
R→ROH △m
MR 17
1.40 （1.79-1.40） 解之MR=61
再假定1.40g物质全是氧化物 设为R2O
R2O → 2ROH △m
2MR+16 18
1.40 （1.79-1.40） 解之MR=24.3
既然1.40g物质是R和R2O的混合物,则R的原子量应介于24.3—61之间.题中已指明R是碱金属,原子量介于24.3—61之间的碱金属只有钾,其式量为39.答案为（B）
http://www.***.com/ReadNews.asp?NewsID=10074
请看下面一道题:
在常温下的一密闭容器中事先放入1.56g的Na2O2,然后再通入乙烷和氧气的混合气体,用电火花引爆,直至Na2O2反应完全为止,恢复到原温度,容器内压强近似为零.求:
(1)通入的气体中氧气和乙烷的体积比(相同条件下)范围为_____________;
(2)通入氧气的质量范围为________________.
这道题有多种解法,我认为下面这种方法比较简单.
根据题中“容器内压强近似为零”这一条件,可从反应最后存在的物质入手,经分析反应后容器内的物质有三种可能:
(1)Na2CO3、H2O(液);
(2)Na2CO3、NaOH;
(3)Na2CO3、NaOH、H2O(液).
对于以上每一种情况,可依据原子守恒进行判断和计算.
(1)若Na2O2为1.56g,即0.02mol,则反应后Na2CO3有0.02mol,从而可知原混合气体中C2H6应有0.01mol,则生成的H2O(液)为0.03mol,再依据原子守恒可知O2为0.025mol,从而原混合气体中C2H6和O2的体积比为0.01/0.025=1/2.5.
(2)这种情况下,可直接设C2H6为xmol,O2为ymol,根据原子守恒可知反应生成的Na2CO3是2xmol,NaOH是6xmol,依Na+守恒得10x=0.04,x=0.004mol,再依据原子守恒可知O2为0.004mol,从而原混合气体中C2H6和O2的体积比为0.004/0.004=1/1.
(3)从上述物质组成可以看出,这种情况其实就是介于第(1)种情况和第(2)种情况之间的一种特殊情况.
综上所述,根据极端假设可知,通入的混合气体中O2和C2H6的体积比(相同条件下)范围为1/12)/?V(C2H6)?